[效 果 自 测]

1.判断正误，正确的画"√"，错误的画"×"。

(1)原电池是将化学能转化为电能的装置。(　　)

(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。(　　)

(3)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×

2.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：

(1)此装置工作时，可以观察到的现象是_____________________________

______________________________________________________________，

电池总反应式为______________________________________________。

(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。

(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。

(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。

解析　该装置为锌铜原电池，总反应式为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO向盐桥移动，而盐桥中的K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路。

答案　(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　Zn＋