3．金属钠与氧气反应的实验

实验1：切好的金属钠放置在空气中。

　　实验2：将金属钠放在石棉网上加热。

　　实验内容 　　实验现象 　　结　论 　　Na在空气中放置 　　光亮的银白色逐渐变暗--生成白色固体 　　生成Na2O 　　Na在空气中加热 　　Na在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 　　生成Na2O2 4．钠的性质和用途

　　外观物理性质（新切开） 　　银白色、不透明、固体 　　其他物理性质 　　熔点低、密度小（比水小，比煤油大）、硬度小、导电、导热 　　化学性质 　　与O2反应 　　常温：4Na+O2══2Na2O 加热：2Na+O2Na2O2 　　 　　与Cl2反应 　　2Na+Cl22NaCl 　　 　　与H2O反应 　　2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ 　　 　　与稀H2SO4反应 　　2Na+H2SO4══Na2SO4+H2↑ 　　 　　与CuSO4溶液反应 　　2Na+2H2O══2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4══Cu（OH）2↓+Na2SO4 　　用途 　　制取Na2O2；制备Na-K合金；作电光源；制取钛、锆、铌、钽等稀有金属 　　存在 　　只以化合态存在于自然界中，常以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在 　　保存 　　少量的钠保存在煤油中，大量的金属钠则存放在铁桶中用石蜡密封 5．比较Na和Fe的性质

　　性　质 　　相同点 　　不同点 　　物理性质 　　都是银白色金属，常温下都是固体 　　密度不同：Fe＞Na，硬度不同：Fe＞Na，熔沸点不同：Fe＞Na 　　化学性质 　　都能跟O2等非金属反应，都能置换出酸中的氢 　　Na跟水反应剧烈，Fe跟水不反应 6．金属共性

绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。

2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑

二、研究物质性质的基本程序

1．研究物质性质的基本程序

第一步，观察物质的外观性质。了解物质的状态、颜色、气味等。

第二步，预测物质性质。运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。