(2)各物质的聚集状态是否标明；

(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；

(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为"－"，吸热反应的ΔH为"＋"。

【例2】　燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1 300 kJ

C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O

ΔH＝－2 600 kJ

D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

解析　本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为"－"；若为吸热反应，则ΔH为"＋"，其单位一般为kJ·mol－1，故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，ΔH必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

答案　D

二　盖斯定律及其应用

1.盖斯定律的实质

不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

2.盖斯定律的应用

根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键，设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等"运算"。

【例3】　已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)