第一章 原子结构和元素周期律

一、知识结构

1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

原子种类 　　　　　　　　　　　　　微粒之间的关系

中性原子 A

×

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数

=核外电子数

质量数 =质子数 +中 子数

阳离子 A n+

　×

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数

=核外电子数+n

阴离子

A m-

　×

Z 原子序数=核电荷数=核内质子数

　　　　=核外电子数-m 2.同位素及相对原子质量

同

位

素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素 特性 1.同一元素的各种同位系化学性质几乎完全相同。

2.天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。 判定

方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如O和O是同位素，而C和不是同位素。 注意 天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种子种数多于元素的种数。 相对原子质量和近拟相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个原子质量的的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整数值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。