(4)Al(OH)3跟酸、碱溶液的反应

　　实验内容 　　反应现象 　　结论或化学方程式 　　Al2(SO4)3+氨水 　　生成白色胶状沉淀 　　Al2 (SO4)3+6NH3·H2O══2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 　　Al(OH)3+HCl(aq) 　　Al(OH)3固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O 　　Al(OH)3+NaOH(aq) 　　Al(OH)3固体溶解 　　Al(OH)3+NaOHNa［Al(OH)4］ Al(OH)3既能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化。

Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O Al(OH)3+OH－══［Al(OH)4］－四羟基合铝酸根离子

(5)Al2O3跟酸、碱溶液的反应:

Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O

要点提示 Al2O3为两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱。

2．铝合金及其制品

（1）铝合金的性能一般优于纯金属。

（2）铝合金易形成致密的氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀能力。

（3）铝合金密度小、强度高、塑性好、成本低。

（4）铝合金用途广泛：可用于车轮骨架、计算硬盘抽取盒、飞机构件等。

铝的用途

二、金属与金属材料

1．金属的分类

(1)黑色金属：Fe、Cr、Mn及其合金表面常有呈灰黑色的氧化物，故称黑色金属。

(2)有色金属分9大类：①重金属：铜、铅、锌等；②轻金属：铝、镁等；③轻稀有金属：锂、铍等；④难熔稀有金属：钨、钛等；⑤稀散金属：镓、锗等；⑥稀土金属：钪、钇等；⑦放射性金属：镭、锕等；⑧贵金属：金、银、铂等；⑨碱金属：钾、钠等。金、银