知识点一：燃烧热

例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)

解析：根据概念：在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。可见只有D正确。

答案：D

例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

　　B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

解析：燃烧热的热化学方程式要注意两个要素：1 mol物质完全燃烧和生成稳定氧化物，故B项正确。

答案：B

例3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。氢气的燃烧热为________kJ/mol。

解析：根据热化学方程式的书写规则可得

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

　　1 g水蒸气转化成液态放热2.444 kJ，由此可计算1 mol (18 g)水蒸气转化成液态水放热18 g×2.444 kJ/g＝44.0 kJ，此过程可表示为：

　　②H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

①＋②得热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mo1