①CO2：制饮料、碳酸盐，作灭火剂，干冰用作制冷剂，也可用于人工降雨。

　　②SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。

　　(4)CO2的制法

　　用大理石与稀盐酸或稀硝酸发生反应的离子方程式：

　　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　提醒：(1)SiO2既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物；(2)不能利用大理石与稀硫酸反应制CO2，因为CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3的表面，阻止反应的继续进行。

　　二、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料

　　1．硅酸的性质、制备与应用(写出有关的化学方程式)

　　提醒：硅胶的形成过程

　　硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。

　　2．硅酸钠(Na2SiO3)--俗称泡花碱

　　(1)白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

　　(2)与较强的酸反应生成硅酸：如Na2SiO3溶液与稀硫酸反应：Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4；与SO2水溶液反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3。

　　(3)用途：黏合剂、耐火阻燃材料。

　　3．无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料