练习巩固：

1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）

A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸

2.对下列事实解释正确的是（）

A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸

D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性 练习 巩固

回答并讲明理由 [过渡] 硝酸是重要的化工原料，我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？

　　[板书] 四、硝酸的工业制法

[观察] 课本102页工业上制备硝酸的过程如下：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

　　试写出各步反应的化学方程式：

　　4NH3+5O2 = 4NO+6H2O

　　2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO [小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为"123" .即"盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性"。 练习巩固：课堂训练

[作业]教材第102页：练习与实践第2、3题。 练习巩固 ：课堂训练

课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？

3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 课后思考