A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C.若9

D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

答案　C

考点　溶液pH的计算

题点　酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律

易错辨析　(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。

3.强、弱电解质的对比

例3　pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

答案　D

解析　本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误；反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。

考点　强、弱电解质的比较与判断

题点　等体积、等pH　强、弱电解质的比较与判断

易错辨析　强弱电解质比较时，易错的是不知道用离子浓度还是物质的量进行比较，比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小；比较多少时比的是溶质物质的量的大小。

4.酸、碱、盐溶液中c(H＋)或c(OH－)的计算与比较