用途 作还原剂、吸附剂 ①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；

②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性--变压器铁芯；

含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性--耐酸设备等。 ⑵. SiO2与CO2性质的对比：

SiO2 酸性氧化物 CO2 酸性氧化物 结 构 空间网状 原子晶体 分子晶体 物 性 熔点高，硬度大 熔点低，硬度小 化

学

性

质

共性 与H2O反应 不反应，但仍是硅酸酸酐 生成H2CO3是碳酸酸酐 与碱反应 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O NaOH + CO2=== NaHCO3

2NaOH + CO2===Na2CO3+H2O（注意：NaOH与CO2的量不同，则产物不同） 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + CaO == CaCO3 氧化-还原性 SiO2 + 2C Si + 2CO↑（工业制硅） C+ 2CO 特性.：与酸

　　　反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O

常温溶于HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。 不反应

用 途 ①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品

②SiO2是制光导纤维的重要原料

③较纯的石英用于制造石英玻璃

④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料 ⑶. 硅酸和硅酸盐

〖1〗 硅酸

　① 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。

② 制备：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)