【提出问题】改变气体压强有哪些方法，这些方法中对反应分子数，活化分子数有何影响，对化学反应速率呢？

【学生活动】思考

【归纳总结】

增大压强

五、练习巩固、总结归纳、留下思考，结束新课。

【练习巩固1】

比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。

A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHCl

B．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHCl

C．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl

　　【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。

【练习巩固2】

对于反应，采取下列措施时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩小体积；（2）保持体积不变，通入惰性气体He；（3）保持压强不变，通入惰性气体He。

【答案】（1）加快 （2）不变 （3）减小

【归纳总结】

1、浓度：增大反应物浓度，即增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。

2、压强：增大压强，减小体积，即增大反应物浓度，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。

【布置任务】

> 运用有效碰撞理论，初步解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。

> 完成课后习题P24，T1

〖板书设计〗

影响化学反应速率的因素