【典例2】（08．上海）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

　　A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连

　　C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小

要点小结

1.电解原理 w.w.w.302edu.c.o.m

（1）电解和电解池的定义：

________________________________________________________________________叫做电解；________________________________________________________________________叫做电解池。

（2）构成电解池的条件：①_________________________；②__________________________；

③________________________________________________。

（3）电解质溶液导电的实质:电解质溶液的导电过程就是_____________________________的过程。

2．电解的电极反应式的书写思路与步骤：分电极（判断正负极）-----析溶液（分析电解质溶液中含有哪些离子）---判流向（判断电子流动方向、离子移动方向）-----断微粒（确定在两极上反应的是什么微粒）----写电极（书写电极反应方程式）---写方程（书写电解质电解的化学方程式或离子方程式）

3.电解原理的应用：

（1）电解饱和食盐水：阳极：____________________________ 阴极：____________________

总化学方程式：________________________________________。

（2）电镀（以在铁上镀铜为例）阳极：____________________________

阴极：____________________

　　　　　　　　　　　　　　电镀液：________________________________________。

（3）电冶金（以制取钠为例）阳极：____________________________

　　　　　　　　　　　　　 阴极：____________________

　　　　总化学方程式：________________________________________。

3．电解反应中反应物的判断--离子放电顺序

⑴阴极

　　A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序：________________________________________________________；

阴离子失电子顺序：___________________________________________________________。

（2）阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

4.电化学计算的基本方法

　　原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

（2）根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比