电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，......这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

　　科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于"最低"和由"有序"变为"无序"的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

[板书]一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

[学生讨论交流]......

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） △H = -56KJ/mol；

2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；

Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；

CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）

[追问]上述反应是吸热还是放热？

[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol；