AB4 正四面

体形(对称) 109.5° 极性键 非极性

分子 CH4、

CCl4等 　　[归纳总结]

　　1．判断分子极性的一般思路

　　2．键的极性和分子极性的关系

　　[活学活用]

　　3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

　　A．CH4和Br2 B．NH3和H2O

　　C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl

　　答案　B

　　解析　A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。

　　4．下列叙述正确的是(　　)

　　A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

　　B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

　　C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

　　D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

　　答案　C

　　解析　本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即OHH，故选C。

　　理解感悟　对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。