水生成时，转移2 mol电子，可得到64 g精铜，故D正确。]

　　3．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

　　A．4×10－3mol·L－1 B．2×10－3mol·L－1

　　C．1×10－3mol·L－1 D．1×10－7mol·L－1

　　A　[阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，增重0.064 g是生成Cu的质量，设生成H＋的物质的量为x，根据总反应离子方程式：

　　2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

　　 2×64 g 4 mol

　　 0.064 g x

　　x＝0.002 mol

　　c(H＋)＝＝4×10－3mol·L－1。]

　　4．两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　)

　　A．27 mg 　　　　　　B．54 mg

　　C．106 mg D．216 mg

　　B　[n(H＋)＝(10－3×0.5－10－6×0.5)mol≈5×10－4mol

　　n(Ag)＝5×10－4mol，m(Ag)＝5×10－4mol×108 g/mol＝0.054 g＝54 mg。]

　　5．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

　　A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

　　B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

　　C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

　　D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

B　[阳极离子放电能力：OH－＞NO，根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2＋＞H＋＞Na＋，所以Cu2＋先放电，然后是H＋放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2＋得到0.1 mol电子，n(Cu2＋)＝0.05 mol，所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO)＝0.3 mol·L－1×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；