四、中和热

概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量

注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol

五、热化学方程式书写的注意事项？

1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值"-" 表示放热反应， △H值"+"表示吸热反应。单位"kJ/mol"。

2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa

3. 系数只表示物质的量，可以是分数。

4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标"↓、↑"。

5. △H的值要与化学计量数相对应。

6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等

六、化学反应热的计算

　盖斯定律

　定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关

注意① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热

　 数值也应该乘上该数;

② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可

　 以相加减,反应热也随之相加减;

③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的"+"

　 "-"号必须随之改变.

第二章 化学反应速率与化学平衡

1． 化学反应速率

（1）概念

（2）表示方法: ；