1．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是(　　)

序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 　　

A．酸性强弱：H2CO3>HF

　　B．①和②中溶质均未水解

　　C．离子的总浓度：①>③

　　D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

　　2．25 ℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)(　　)

　　A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2＋＋SO===CaSO3↓

　　B．通入SO2至过量：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

　　C．通入HCl至溶液pH＝7：c(HSO)

　　D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

　　3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

　　A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

　　B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

　　D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)