(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填"酸式"或"碱式")滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。

　　(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。

　　(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填"偏高"、"偏低"或"不变")。

　　【解析】　(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。

　　(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

　　(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不变色。

　　(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

　　(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据了一部分溶液的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

　　【答案】　(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2

　　(3)酸式　滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不变色　(4)　(5)偏高

【课堂检测】

　　1． (2013·浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

　　①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

　　(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填"偏大"、"偏小"或"不变")。

【解析】　(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 0 L×294.0