共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能就越大，键就越牢固。

　　(3)键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。

　　2.键能与化学反应热的关系

　　(1)化学反应的本质：化学反应的实质就是反应物内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

　　(2)化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。

　　(3)放热反应和吸热反应

　　①放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。

　　②吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。

　　(4)反应热(ΔH)与键能的关系

　　ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和

　　特别提醒

　　键能与键长反映键的强弱程度，键长和键角用来描述分子的立体结构。

　　(1)共价键强弱的判断

　　一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H-F>H-Cl>H-Br>H-I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。

(2)键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。如NH3分子的H-N-H键角是107.3°，N-H键的键长是101 pm，就可以断