(3)实验现象：

　　锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL H2所用的时间比较：使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的时间短。

　　(4)实验记录：

加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 1 mol/L H2SO4 长 小 4 mol/L H2SO4 短 大 　　

　　(5)探究结论：

　　4_mol/L的硫酸与锌反应比1_mol/L的硫酸与锌反应快。

　　探究2　测定锌与稀H2SO4反应的速率要注意哪些问题？

　　提示：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；

　　②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；

　　③装置气密性要好，且计时要迅速准确。

　　探究3　对于锌与不同浓度的稀H2SO4的反应实验，还可以从哪些方面测定锌与稀H2SO4的化学反应速率？

　　提示：

① 可以通过测量收集一定体积H2所用时间的长短来测定化学反应的反应速率 ② 可以通过测量相同时间内收集H2的多少来测定化学反应的反应速率 ③ 可以通过测量一段时间内溶液c(H＋)的变化来测定化学反应的反应速率 ④ 可以通过测量一段时间内锌粒质量的变化来测定化学反应的反应速率 　　

　　[必记结论]

　　1．测定原理

　　利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

　　2．测定方法

　　(1)利用能够直接观察的某些性质测定：

　　如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

　　(2)利用科学仪器测量：

如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。