(1)看电池(所给装置是电解池还是电镀池)，分电极(由电源的正极和负极确定)；

(2)析溶液(电解质溶液中含有的离子)，判流向(电子的流向、离子移动方向)；

(3)定微粒(确定两极上发生反应的微粒)，写反应(电极反应式、总反应方程式)。

例1　化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极(已除去表面氧化膜)，d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流表指针发生明显偏转。下列判断正确的是(　　)

A.b为负极，d为阳极

B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C.b电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

答案　D

解析　右侧装置为原电池，左侧装置为电解池。在右侧装置中，通入O2的电极为原电池的正极，其电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以一段时间后d电极附近溶液变红，Al为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀，电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，a与电池的正极相连，故a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，故b为电解池的阴极，电解饱和NaCl溶液时，Cl－在a极放电生成Cl2，H＋在b极放电生成H2，故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒，A中产生的NaOH与B中Al3＋结合的OH－物质的量相等，所以电解一段时间后，将A、B混合并充分振荡，Al(OH)3能被NaOH全部溶解。

考点　电解原理的应用

题点　氯碱工业

例2　在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子