氨（〖NH〗_3）

物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水 化

学

性

质 　与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH- 　与酸 NH3 + HCl = NH4Cl 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 eq \o(\s\up 5(催化剂 4NO + 6H2O 实验室制取原理 NH4+ + OH- 加热 NH3↑+ H2O

2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

实验室制取干燥〖NH〗_3的方法

　　　制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

　　　气体成分： NH3（ H2O ）

　　　除水用试剂：碱石灰

　　　(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )

受热易分解：

NH3·H2O加热NH3↑+ H2O NH4HCO3加热NH3↑+ CO2↑+ H2O

硫

〖SO〗_2的性质

物理性质 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气 化

学

性

质 与H2O SO2 + H2O = H2SO3 与碱溶液 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O

后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） 与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 　实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O H_2 S

　　物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气 化

学

性

质 与浓H2SO4 H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O 与碱溶液 先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液 H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 与氯水 H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl- 与氧化剂 H2S S↓ 实验室制法 FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+ 浓〖H_2 SO〗_4

物理性质 无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发