三、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用

　　1．比较不同金属的活动性强弱：根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极．若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强．

　　2．加快化学反应速率：由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快． 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应进行．

　　3．用于金属的防护：要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极．

　　4．设计制作化学电源：设计原电池时要紧扣构成原电池的条件：(1)首要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属如石墨)及电解质溶液。

要点透析

一、原电池正负极的判断和电极反应式的书写

例1．日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )

A．a极为电池的负极　　B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为： 4H+ ＋ O2 ＋ 4e-=2H2O

D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用。

例2为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（　　）

A.将青铜器放在铁质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

近几年高考考点及题型分析：

1．从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容主要有以下三个方面：(1)原电池原理及其应用以及金属的腐蚀与防护；(2)电解原理、精炼铜；(3)可充电电池的充电与放电。

2．从命题思路上看，选择题常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，