答案　A

解析　选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B 中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。

例4　填写下表(类别填"酸""碱"或"盐")：

物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 Al2(SO4)3 熟石灰 答案　

物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 HNO3 酸 HNO3===H＋＋NO 硫酸铝 Al2(SO4)3 盐 Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO 熟石灰 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

例5　下列说法中正确的是(　　)

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

答案　B

解析　氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。

特别提示--电解质和金属导电的不同

(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。

(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。