记忆要诀 金属光泽灰黑硅，半导材料硬而脆。

（3）硅的化学性质

①常温下，Si的化学性质不活泼，常温下，Si跟强酸不反应。但能发生下列反应：

Si+2F2══SiF4

Si+4HF══SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑

②加热条件下，Si能跟某些非金属反应：

Si+O2SiO2

Si+2Cl2SiCl4常温下，SiF4是气体，SiCl4是液体，SiO2是固体。

（4）硅的制取

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

Si（粗）+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl

（5）硅的用途

硅

三、二氧化硅和光导纤维

1．SiO2的物理性质和结构

SiO2熔点高、硬度大。透明的石英晶体就是水晶，常用来制造电子部件和光学仪器。

要点提示 SiO2广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分都是SiO2。

2．SiO2的结构

SiO2晶体是由Si原子和O原子构成的。每个O原子周围连接着2个Si原子，成直线型。每个Si原子周围连接着4个O原子，构成以Si原子为中心的正四面体型，4个O原子分别位于正四面体的4个顶点上（虚线示型）：