反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。

　　压强影响化学反应速率的实质

　　压强对化学反应速率的影响归根结底是由浓度决定的。

　　即：压强变―→

　　因此凡是不能引起浓度变化的化学反应速率无变化。

　　例3　向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)

　　甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

　　乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

　　丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

　　A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

　　C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

　　答案　C

　　解析　本题综合考查化学反应速率的影响因素，催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。

　　外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。

　　例4将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

　　答案　C

　　解析　粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于a>b，用粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。

　　解答图象题，首先要看懂图(特别是纵坐标和横坐标的意义)，然后依据化学反应速率的变化规律，进行综合分析推理判断。分析时一般从以下几方面入手：①看清各坐标轴所代表的意义(速率­时间、转化率­时间等)。②看清曲线的变化趋势(增大、减小、不变、先增大后

减小等)。③看清曲线上点的意义(起点、终点、交点、极值点、转折点等)。