标电子转移的数目，不标"得"、"失"字样。

　　(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

　　(2)使用注意事项：

　　①单线桥必须画在反应物中。

　　②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。

　　③不需要写"失去"、"得到"。

　　误区警示　①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。

　　②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。

　　③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。

　　重难点三、应概念之间的关系

　　理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：

　　升(化合价升高)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)

　　降(化合价降低)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物)

　　重难点四质的氧化性和还原性

　　1．氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。

　　还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。

　　2．氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。

　　3．物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。

　　思考　不易失电子的物质一定易得电子吗？

　　答案　不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。

　　重难点五化还原反应中的基本规律及应用

　　1．统一规律

　　氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。

有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一