2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第2课时) 学案2
2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第2课时) 学案2第2页

注意

浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律:

a.反应要加热,否则不反应。

b.还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。

c.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。

d.浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。

e.H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化。

3.硫酸工业制备原理

生产流程:FeS2O2①SO2O2②SO3H2O③H2SO4

涉及的化学方程式:

① 。

② 。

③ 。

二、

1.酸雨的形成

(1)酸雨:排入空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落。

(2)SO2的来源: 的燃烧。

(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应