铁的氢氧化物

1、 现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。写出有关反应的离子方程式。

2、依据学过的NaOH、Al(OH)3的知识推测Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 溶解性 与盐酸反应的离子方程式 热稳定性

3、实验：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象：

FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 4、制备Fe(OH)2要解决的关键问题是什么？可采取哪些措施来解决这一问题？

【练习2】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并搅拌，一段时间后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A、Cu2+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

【练习3】关于Fe(OH)2的制备方案中最佳方案是 ( )

A、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH 溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀

D、取用煮沸的蒸馏水新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水，然后将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀。

小结：氢氧化物的一般性质

铁盐和亚铁盐

课堂小结

1、现有两瓶失去标签的溶液，分别是FeCl2、FeCl3溶液，通过预习，你能想出几种方案加以鉴别？请写出实验方案并设计实验加以验证。（ 注意取样、操作、现象、结论）

2、 从氧化还原角度分析并实验探究Fe3+、Fe2+的性质

提供的药品：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液，

氯水（主要成分是Cl2,具有强氧化性）

（1）从理论角度分析，Fe3+具有 性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有关反应的离子方程式。

（2）从理论角度分析，Fe2+主要具有 性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有关反应的离子方程式。

【练习4】在实验室中存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中会放入一些黑色的粉末？请大家猜一猜：黑色的粉末是什么?这么做的目的是什么？写出有关的离子方程式？

【练习5】要证明某溶液中是否含Fe3＋,下列操作中正确的是 ( )

A、 加入铁粉 B、滴加KSCN溶液

C、通入氯气 D、加入铜片

【练习6】为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ）

A 、锌粉 B NaOH溶液 C Na2CO3溶液 D 铁粉

通过这节课的学习，你有哪些收获？（从知识、学习方法等多方面总结）

总结：

Fe3+的检验方法：

Fe3＋有较强的氧化性，遇_______，被还原为______，Fe2＋遇_________被氧化为______。