2．外因

　　(1)温度

　　①规律：升高温度，盐类水解程度增大；

　　②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。

　　(2)浓度

　　规律：加水稀释，盐类水解程度增大。

　　(3)溶液的酸碱性

　　①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；

　　②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

　　(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO的水解平衡左移。

　　(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：

影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) pH 水解程度 现象 升温 右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深 加FeCl3固体 右移 增大 增大 减小 减小 颜色变深 通HCl气体 左移 增大 增大 减小 减小 颜色变浅 加水稀释 右移 增大 减小 增大 增大 颜色变浅 加MgO 右移 减小 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀 加NaHCO3固体 右移 减小 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，有气体生成 加少量NaOH 右移 减小 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀 　　[特别提醒]　水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

　　1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)

　　A．加热 B．通入HCl

　　C．加入适量NaOH(s) D．加入NaCl溶液

解析：选CD　加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误； 通