如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。

　　[提醒]　物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。

　　2．摩尔质量

　　(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：g·mol－1。

　　(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

　　(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。

　　(4)计算方法

　　①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L－1，则该气体的M＝32_g·mol－1。

　　②根据气体的相对密度：＝D。如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M＝64_g·mol－1。

　　③根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。如：0.5 mol某气体的质量是22 g，则该气体的M＝44_g·mol－1。

　　④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol－1。

　　[对点训练]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)

　　(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(×)

　　(3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(×)

　　(4)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1(×)

　　(5)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(√)

　　(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA(√)

　　2．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

　　A．1.5NA　2 mol　　　　　 B．1.5NA　32 g

　　C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g

　　解析：选B　0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。

3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶