等。

(2)弱电解质：_________________________电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。

归纳总结

强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 电离程度 ______电离 ______电离 电离过程 ________过程 ______过程 溶液中

微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，________电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 弱酸：__________、HF、__________等

弱碱：____________________等H2O 电离方

程式 用"______"表示，如：

KNO3===K＋＋NO；

H2SO4===2H＋＋SO 用"______"表示，如：

NH3·H2ONH＋OH－；

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

提醒　(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。

(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。

【活学活用】

1．下列说法正确的是(　　)

A．能完全溶于水的电解质是强电解质

B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

C．弱电解质水溶液中存在溶质分子

D．稀盐酸是强电解质