选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 期末复习 导学提纲

设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用日期：______月_______日

【知识梳理】

　　第一节 化学反应速率

　　知识点一　化学反应速率的概念

　　1.概念

　　v＝ （1）式中v表示反应速率；c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度的变化(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示时间变化。 (2)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

　　2.化学反应速率与化学计量数的关系

　　对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ

　　用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。

知识点二 影响化学反应速率的因素

1、有效碰撞理论

　　1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。

　　2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

　　3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。

　　4．指出下图中有关能量E的含义

　　E1 正反应的活化能 或 反应物变成活化分子吸收的能量（反应物的总键能）

　　E2 逆反应的活化能 或 活化分子变成生成物分子放出的能量（生成物的总键能）

　　★E1－E2反应热 =反应的总键能-生成物的总键能=正反应的活化能-逆反应的活化能

　　二、影响化学反应速率的因素

　　决定因素：反应物的性质。

　　外因：（1）浓度：增大反应物浓度，改变瞬间V 正增大 V 逆不变，随后V 正减小V 逆增大直至达到平衡，最终v正、v逆都增大了；增大生成物浓度， V 逆瞬间增大V 正不变

　　（2）压强：对于有气体参加的反应，改变压强，速率发生改变，若反应物生成物当中都有气体，增大压强，V 正、V 逆都增大，但反应物气体体积更大的半反应反应速率增大的更多。反应物质中无气体的半反应速率不受压强影响。

（3）温度：对于任意反应，改变温度，正、逆反应速率都发生变化，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，但吸热的半反应始终对温度更敏感，变化幅度更大。