讲 解 元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序 "律" --- 规律和"周期"--- 周而复始

投 影 [思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱 有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？ 给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图

师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系） 从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解

归 纳 核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系

讲解练习 课本表5-6 对答案

板书小结 核外电子排布 横行 纵列行与行之间周期性的变化

练 习 1。课本表5-62．投影：在下列元素中，原子半径最小的是（ ）A．N B。F C。Mg D。Cl 报告答案