(2)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式：CH4＋2O2\s\up7(点燃(点燃)CO2＋2H2O。

(3)甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的化学方程式：

CH4＋Cl2\s\up7(光照(光照)CH3Cl＋HCl(只写第一步)，该反应为取代反应。甲烷与Cl2发生反应的产物有5种，其中常温下为气态的有2种，具有正四面体结构的物质是CCl4，产物中量最多的是HCl。

2.阅读教材表2­1并结合你已学知识内容，填写下表：

物理性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态) 溶解性 都难溶于水，易溶于有机溶剂 沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低 相对密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度小于水的密度

3.物质的组成、结构决定物质性质，这个规律在有机物中体现的更为明显。烷烃的化学性质与甲烷相似：

(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

(2)特征反应--取代反应

烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2\s\up7(光照(光照)CH3CH2Cl＋HCl。

(3)氧化反应--可燃性

烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2\s\up7(点燃(点燃)nCO2＋(n＋1)H2O。

(4)分解反应--高温裂化或裂解

烷烃受热时会分解生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34催化剂高温C8H16＋C8H18。

　烷烃的性质

1物理性质