电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为M\s\up17(－ne－(－ne－)Mn＋，Mn＋\s\up17(＋nOH－(＋nOH－)M(OH)n]。

　　例1　38.4 mg Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)

　　A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol

　　C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol

　　[解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　方法一：极端假设法

　　n(Cu)＝＝6.0×10－4 mol

　　若38.4 mg Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol×4 ＝2.4×10－3 mol，产生的NO2标准状况下的体积为6.0×10－4 mol×2×22.4 L·mol－1×103＝26.88 mL；若38.4 mg Cu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol×＝1.6×10－3 mol，产生的NO标准状况下的体积为6.0×10－4 mol××22.4 L·mol－1×103＝8.96 mL。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10－3 mol和2.4×10－3 mol之间。观察选项可知应选C。

　　方法二：物料守恒法

参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO2，另一部分被还原为NO)，故n(HNO3)＝n[HNO3(