的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

例1　(2018·辽宁大连月考)已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　　)

A．NH3·H2O B．MgO

C．Mg(OH)2 D．MgCO3

答案　A

解析　加NH3·H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3＋水解生成的H＋，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，过滤即可除去。加Mg(OH)2和MgCO3的原理与加MgO原理相同。

考点　沉淀的溶解与生成

题点　沉淀的生成--调pH法

思维启迪--沉淀剂选择的原则

(1)要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag＋，可用NaCl作沉淀剂。

(2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀Cu2＋，可将其转化成CuCO3、CuS或Cu(OH)2沉淀，但这三种沉淀中CuS的溶解度最小，因此，沉淀成CuS时Cu2＋除去得最完全。

(3)多种弱碱阳离子的混合溶液中的某种离子或某几种离子分离时，常通过控制溶液的pH使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而被提纯的离子不能生成沉淀，还要注意除杂时不能引入新的杂质。

例2　已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

答案　C

解析　要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；