A．海水\s\up7(NaOH(NaOH)Mg(OH)2\s\up7(通电(通电)Mg

　　B．海水\s\up7(蒸发(蒸发)MgCl2\s\up7(通电(通电)Mg

　　C．海水\s\up7(石灰乳(石灰乳)Mg(OH)2\s\up7(通电(通电)Mg

　　D．海水\s\up7(石灰乳(石灰乳)Mg(OH)2盐酸浓缩、结晶MgCl2\s\up7(通电(通电)Mg

　　解析　Mg(OH)2难溶不易电解，且A项中使用NaOH做沉淀剂不经济，故A、C项不可行；B项中蒸发所得主要为NaCl而不是MgCl2，只有D项是经济可行的。

　　答案　D

　　解题反思　(1)镁应由电解熔融的MgCl2，而不是由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。

　　(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。

　　(3)海水提镁的过程中除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯净的MgCl2。

　　(4)Mg的还原性很强，所以不能用置换法来制取，需用电解熔融氯化镁的方法制取。

　　变式训练　海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

　　(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是_________________________ __________________________________________________，贝壳所经历变化的化学方程式为_____________________________________。

　　(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

　　溶解时：________________________________________________________。

　　过滤时：__________________________________________________________。

　　蒸发时：__________________________________________________________。

　　(3)在上述利用海水制备金属镁的流程中，通常可循环利用的物质是________；写出该物质发挥作用的化学方程式：__________________________________________。

　　(4)在上述利用海水制备金属镁的流程中，CaO转化为石灰乳要用到水，这种水是________。

A．自来水 B．蒸馏水