提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问"泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。"展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。"与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质"，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？

★实验探究盐溶液酸碱性

　　分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2 Na2SO4、K2CO3、（NH4）2 SO4、NaCl），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。

分析盐类的水解的实质

在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。

1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？

2、NH4Cl溶液中有哪些离子？

3、溶液中的H+和OH-来源于哪里？

4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？ 加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系？

5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3·H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3·H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子； NH3·H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，CH+的增加，又会和NH3·H2