②加热时，Si能与O2、Cl2等反应

　　Si＋O2=高温SiO2

　　Si＋2Cl2=高温,SiCl4

　　(2)硅的制备

　　①制取粗硅

　　SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑

　　②粗硅的提纯：SiCl2,SiCl4H2,Si＋HCl

　　Si＋2Cl2高温,SiCl4，SiCl4＋2H2高温,Si＋4HCl

　　特别提醒　

　　C与SiO2反应，产物为CO，而不是CO2，粗硅先与Cl2反应，生成挥发性的SiCl4，挥发出来的SiCl4再与H2反应生成Si和HCl。

　　2．硅及其化合物的"特性"小结

　　(1)硅的"特性"

　　①非金属单质一般为非导体(石墨能导电)，硅的晶体是良好的半导体材料。

　　②Si的还原性大于C，但C能在高温下还原出Si：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)高温,Si(粗硅)＋2CO↑。

　　③非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O,Na2SiO3＋2H2↑。

金属H2＋金属氧化物\s\up7(高温(高温)金属＋H2O,单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑。,(2)硅的化合物"特性",①酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。,SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O,②SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。,③无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。,④硅酸钠水溶液称泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液，并不是碱。,⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下，Na2CO3＋SiO2高温,Na2SiO3＋CO2↑也能发生。,3.硅酸盐的表示方法,方法和步骤,(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物,较活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,(2)在各氧化物前添上未知数x、y、z等,(3)依据原子守恒列出等式，求出x、y、z等,(4)x、y、z的具体数值写在氧化物前面,(5)氧化物之间以"·"隔开，若系数配置出现分数应化为整数。,例如：正长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。,特别提醒　,(1)由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法。实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的，而是以种种结构复杂的盐的形式存在的。,(2)在硅酸盐氧化物的表示式中，氧化物前面的计量数只对该氧化物起作用，对其他氧化物不起作用。如2MgO·SiO2表示2个MgO和1个SiO2，不能认为是2(MgO·SiO2)。