镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。

　　2．镁的物理性质

　　银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。

　　3．镁的化学性质

　　镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。

　　(1)与O2反应

　　反应方程式：2Mg＋O2\s\up14(点燃(点燃)2MgO。

　　现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　(2)与N2反应

　　反应方程式：3Mg＋N2\s\up14(点燃(点燃)Mg3N2。

　　(3)与CO2反应

　　反应方程式：2Mg＋CO2\s\up14(点燃(点燃)2MgO＋C。

　　现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。

　　(4)与稀硫酸反应

　　离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

　　4．镁的重要应用

　　镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：

　　(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。

　　(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。

　　(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2_800_℃。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应 (×)

(2)镁在空气中燃烧只生成MgO (×)