（2）吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境热量而使反应体系能量 ，故△H 0或△H为 。

注意：△H的大小有正负之分；Q只比较数值。

4、化学反应过程中的能量变化与反应热的关系

　结论：ΔH ＝ E生成物 －E反应物 ；

　E反应物 ＞E生成物 ，反应放热；

　E生成物 ＜E反应物 ， 反应吸热。

二、热化学反应方程式

问题（1）我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？

（2）如何直观的表现一个化学反应的热效应？

（3）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

结论1、热化学方程式的概念 ：

2、热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。例如H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol表示：

3、热化学方程式的书写：

（1）、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）；

（2）、方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为"+"、放热反应ΔH为"-"且ΔH的"+"、"-"不能省略；

（3）、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；

（4）、ΔH的数值与反应的系数成比例；

（5）、注明测定条件（T、P）。（25℃，101 kPa可省略）

【练习】1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol