数。以醋酸为例：

　　CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离平衡时有：

　　Ka＝\s\up4(08(08)。

　　(2)电离度

　　α＝\s\up4(09(09)×100%。

　　三、常见的弱电解质

　　1．水的电离

　　(1)水是一种弱电解质。

　　(2)水的电离方程式为：\s\up4(01(01)H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为\s\up4(02(02)H2OH＋＋OH－。

　　(3)水的电离平衡常数表示为K＝\s\up4(03(03)。

　　(4)水的离子积常数：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，故c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称\s\up4(04(04)水的离子积，用Kw表示。25 ℃时，Kw＝\s\up4(05(05)1.0×10－14。

　　2．电离平衡常数的影响因素

　　弱电解质的电离是一个\s\up4(06(06)吸热过程，因此升高温度会使电离平衡向\s\up4(07(07)电离的方向移动，电离平衡常数会随之\s\up4(08(08)增大。

　　3．弱酸、弱碱的电离常数可以反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，当弱酸或弱碱浓度相同时，电离常数越大，弱酸或弱碱的电离程度越\s\up4(09(09)大，溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度越\s\up1(10(10)大，溶液的酸性或碱性越\s\up1(11(11)强。

　　1．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质吗？

提示：不属于。CO2溶于水后与水反应生成H2CO3，H2CO3是电解质，CO