③核外电子与核外电子之间的作用。

4． 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：

　　（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、 ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。

　　（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。　　　　

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：

要点二、共价键

1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：

　　从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。

要点诠释：

某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。

3．成键粒子：原子。

4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。

5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。

6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

7．共价键的形成过程：

8．共价键的存在：

　（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。

　（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。