[讲解] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！

[板书] 二、硝酸化学性质

1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。 板书：

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在 _____________ 元素上

2比较HCl, HNO3的氧化性强弱

3.能否用Fe与稀HNO3制H2？

4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3

练习：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式 讲述：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。

那溶解金质奖章的液体是什麽呢？

--是王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物 讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。

[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O 问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢

板书：3.钝化

常温下，浓硝酸使铁、铝发生"钝化"。 练习巩固：

1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）

A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸

2.对下列事实解释正确的是（）

A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸

D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性