第三节　分子的性质

　　一、共价键的类型

　　1．σ键　对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s­s、s­p、p­p等轨道"头碰头"重叠形成共价键。σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个σ键。

　　2．π键　当两个p轨道py­py、pz­pz以"肩并肩"方式进行重叠形成的共价键，叫做π键。π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以π键不如σ键牢固。π键一般是与σ键存在于具有双键或三键的分子中。因为π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。

　　3．单键、双键和三键

　　单键：共价单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。

　　双键：一个是σ键，另一个是π键。

　　三键：三键中有1个σ键和2个π键。

　　4．配位键

　　如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特殊的共价键。NH、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。

　　5．非极性键和极性键

　　由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

　　由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。

　　成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。

　　二、分子的极性

　　1．分子极性的判断方法

　　(1)从分子组成上看

(2)从形成的化学键看

　　电子对不偏移→电子对不偏移→正负电荷中心重合→非极性分子

　　键的分布不对称→键的分布不对称→正负电荷中心不重合→极性分子

　　2．常见的极性分子和非极性分子