少？

　　提示：最多轨道数为1(s轨道)＋3(p轨道)＝4。

　　1．杂化轨道类型的判断

　　方法一，依据杂化轨道数判断

　　(1)公式

　　杂化轨道数n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

　　①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。

　　②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。

　　(2)根据n值判断杂化类型

　　n＝2时，sp杂化，如BeCl2，n＝(2＋2)＝2；

　　n＝3时，sp2杂化，如NO，n＝(5＋1)＝3；

　　n＝4时，sp3杂化，如NH，n＝(5－1＋4)＝4。

　　方法二，依据中心原子有无π键判断

　　中心原子全部形成单键(无π键)，sp3杂化；形成一个双键(一个π键)，sp2杂化；形成两个双键或一个叁键(两个π键)，sp杂化。

　　方法三，依据分子或离子的空间构型判断

　　一般地，若是直线形，sp杂化；若是平面形，sp2杂化；若是立体形，sp3杂化。

　　2．利用价层电子对互斥模型确定分子的空间构型

　　根据分子中中心原子的成键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型：

　　中心原子成键电子对数＋孤电子对数＝价电子对数―→价层电子对互斥模型\s\up7(略去孤电子对(略去孤电子对)分子空间构型。

　　价层电子对互斥模型对几种分子立体构型的预测如下表：

成键电子对数 孤电子对数 价电子对数 电子对的排列方式 价层电子对互斥模型 分子的空间构型 实例 2 0 2 直线形 直线形 HgCl2、BeCl2、CO2 3 0 3 三角形 平面

三角形 BF3、BCl3