中。

　　应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。

　　2．强弱规律

　　有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；

　　②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。

　　3．先后规律

　　(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。

　　例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：

　　先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑

　　后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑

　　(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。

　　如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。

　　应用：判断氧化还原反应的顺序。

　　4．价态规律

　　(1)性质表现规律

　　①元素处于最高价态时如M＋7n、S＋6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。②元素处于中间价态时，如S0和S＋4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。③元素处于最低价态时，如S－2，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。④含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。

　　应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)歧化规律