显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

　　(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点，在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。共价键的方向性决定着分子的空间构型。

　　二、键参数

　　1．键能

　　把在101.3_kPa、298_K条件下，断开1_mol_AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能，常用EA－B表示。

　　键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量就愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈不牢固。

　　2．键长

　　两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间构型的因素之一。键长的数值可以通过实验测定，也可以通过理论计算求得。

　　3．键角

　　在多原子分子中，两个化学键的夹角叫做键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。例如：二氧化碳分子中两个碳氧键(C===O)的夹角为180°，所以CO2分子呈直线形；水分子中两个氢氧键(H-O)的夹角为104.5°，所以H2O分子不呈直线形而呈V形。氨分子中每两个氮氢键(N-H)的夹角均为107.3°，所以NH3分子是三角锥形。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)共价键只存在于共价化合物中。(×)

　　(2)金属元素和非金属元素间一定不能形成共价键。(×)

　　(3)非极性键只存在于单质分子中。(×)

(4)离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键。(√)