第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第1课时 强电解质和弱电解质

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：___________

【学习目标】

1. 了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

【导学流程】

复习引入：电解质和非电解质

1．根据化合物 _______________________是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：______________________________________________________的化合物。

非电解质：________________________________________________________的化合物。

2．有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH⑮CH3COOH

(1)属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________。

(2)能导电的是_____________。

一、强电解质和弱电解质

观看视频【实验3-1】：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ，通过现象得出结论：_______________________________________________

1.根据电解质在水溶液里 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中 的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中 的电解质称为弱电解质。

2.常见的强电解质有 、 和大部分 ；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。

二、电解质电离方程式的书写

1.式子左边用_________________表示，右边用________________表示。

2.强电解质用"______"表示电离过程，弱电解质用"______" 表示电离过程。

例：NaOH的电离方程式：_______________________________________

NH3.H2O的电离方程式:_________________________________________

3.多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：___________________________________